La Ley de Raoult Se Utiliza para Determinar La Presión de Vapor de Soluciones Ideales Conolutos No Volátiles Basánose En la Presión de Vapor del Solvente Y la Fracción Molar Del Solvete. Uma contínua discutirmos de que é la e ecuación de la ley de raoult, nos sumergumos en una explicaciación de cómo funciona la ley y Compartiriremos Algunoções de Ejemple.
Ecuación de la Ley de Raoult
A continuação do MUESTRA LA ECUACION DE LEY DE RAOULT PARA SOLUTOS NO VOLÁTILES:
PSoln = PSolv ∗ xSolv
- PSoln Es La Presión de Vapor de la Solución.
- PSolv Es La Presión de Vapor del Desolvente a la misma temperatura a la que se mide la solución.
- XSolv es la fracción molar del desolvente en la solución.
Explicacación de la Ley de Raoult
La Ley de Raoult Se Utiliza Con Soluciones Con Solutos No Volátiles para Determinar La Presión de Vapor de la Solución. La Presión de Vapor de la Solución Depende de la Presión de Vapor del Solvente Puro y de la Fracción molar del Solvente en la Solución.
Uma medida que aumenta la Cantidad de Soluto en la Solución, La Presión de Vapor de la Solución Disinuirá. El Valor Absoluto de la Presión de Vapor Dependerá de la Presión de Vapor Authentic Del Solvente.
ESTA FÓRMULA FUNCIONA MEJOR PARA SOLUCIONES IDEIROS E SOLUTOS NO VOLÁTILES. ONU SOLUTO NO VOLÁTIL NO TILEVE A EVAPORARSE. Por Ejemplo, La Sal En El Agua Salada. Cuando El Agua se Evapora, Deja Atrás La Sal.
Para refrescador conocimientes Sobre cómo determinante la fracción molar, consulta Este Artículo. En términos sencillos, la fracción molar de solvede filho los moles de solvede divididos por los toules Totales enolución.
X = moles de solvente / (moles de solvente + moles de soluto)
Limitacionas de la Ley de Raoult
La Ley de Raoult No Funciona Perfectamente en Todas Las Situacionos. Uma continuação do Apresentante de Las Dos Principales Limitacionas de la Ley.
Solución ultimate – La Solución debe ser Una Solución ultimate para que se applique la ley de raoult. Una Solución Splendid No Está Muy Concentrada ni Muy Diluida. También Debe Haber Fuerzas Intermoleculares Entre EL Soluto y El Solvete MusteS A Las que Había Entre Sólo Las Moléculas de Solvente Para Una Solución Splendid.
Moles de Soluto – Debe Tenerse en Cuenta Si El Soluto Se Disocia en Solución. Por ejemplo, Si se añade nacl (sal) al Agua, se Disociará en na+ y cl-. Éstos atuarán como el doble de moles de soluto que los moles de nacl añadidos. Esto Debe Tenerse em Cuenta.
¿Por qué se produz este efececto?
La Disminución de la Presión de Vapor Al Aumartar La Concentación de Soluto Se Debe a Las Moléculas de la Superficie. Cuando es solvente puro, Todas Las Moléculas de la Superficie Son Moléculas de Solvente. Estas moléculas superficiales filho también las que se risociarán en la fase vapor. A Medida que aumenta La Concentación de Soluto, Hay Menos Moléculas de Solvente En la Superficie Para Escapar a la Fase Vapor. Alguunos de Esos Puntas de la Superficie Están Ahora Ocupados por Moléculas de Soluto. Esto Disinuye la Presión de Vapor World.
A la izquierda sem feno soluto en la solución y Todos Los Puntos de la Superficie Están Ocupados por Moléculas de Solvente (Púrpura). Cuando se Añade Soluto (Naranja) a la Solución (Derecha), Ahora Hay Menos Moléculas de Solvente En LA Superficie Porque Las Moléculas de Soluto Ocupan Algunos de Los Puntas.
Problema de ejemplo
Problema de ejemplo ::
Considere o Una desolución de etanol a 25 ℃. SE añade 25g Sacarosa (342,3g/mol) Um etanol 200g (46,07g). La Presión de Vapor Authentic Del Etanol Period 44Torr. ¿Cuál es Lauva Presión de Vapor de la Disolución de etanol y Sacarosa A 25 ℃?
Solución a Ejemplo trabajado ::
En este ejemplo, nuestro solvede es el etanol y nuestro soluto es la sacarosa. Basándonos en la ecuación de raoult, para determinante la nueva Presión de vapor necesitamos conocer La Presión de vapor unique del solvente y la nueva fracción molar del solvete.
PSoln = PSolv ∗ xSolv
La Pregunta nos dados que la Presión de vapor unique, PSolvES 44TORR. La Única otra variável XSolv.
Para Hallar La Fracción Molar de Solvente, Primero Tenemos que Convertir Nuestros Gramos de Sacarosa y Nuestros Gramos de Etanol A Mols.
25g sacarosa (1 mol/342,2g) = 0,07304mol sacarosa
200g etanol (1mol/46.07g) = 4,342mol etanol
Etonences Podemos Resolver La Fracción Molar de Disolvete:
X = moles de solvente / (moles de solvente + moles de soluto) =
4.341 mol etanol / (0,07304 + 4,341 mol whole) = 0,9835
AHORA TENEMOS Todas variáveis las necesitamos y Podemos IntroduCirlas en la ecuación de la ley de raoult.
PSoln = PSolv ∗ xSolv = 44Torr ∗ 0,9835 = 43,27Torr
La Respuesta Ultimate ES Una Presión de Vapor de 43.27Torr. La Presión Disinue 0.73Torr Debido al Soluto en la Solución.
Formas Experimentales de Observar La Ley de Raoult
Hay varios experimentos que puedes hacer para observar la ley de raoult en ación.
Primer Lugar, Puedes Comparar La Velocidad de Evaporación de Un Vaso de Precipitados de Un solvente puro con la ASEGURATE DE QOM AMBOS VASOS TIENEN EL MISMO Volumen de Solución Complete. Después de Dejarlos Reposar Durante Un Día Más o Menos, Habá Una Diferencia notável de Volumen Entre Los dos. El Solvente Puro se evaporá Más Rápido porque tiene una Presión de vapor más Alta.
Una segunda forma de observação la ley de raoult es utilizar un manómetro. Un manómetro es un destinatient Cerrado que se Conecta um un tubo en forma de u con mercurio. El otro extremo del Tubo Está Abierto A la Atmósfera. Con El Manómetro se pude medir la Presión de vapor tanto del desolvente puro como de la desolución.
Fonte: Wikipedia Commons
Problemas Prácticos de la Ley de Raoult
Problema 1
Imagina unolvente desconocido con una mezcla desconocida de solutos. Luego, imagina que ocurre una reacción química dentr del solvente que dispensar los toleses whole de soluto y libera calor para elevar a temperatura del solvete. Basádote en la ley de raoult y la ley de los gases ideais, ¿Esperarías que la Presión de vapor del solvede aumarara o Discurso?
Problema 2
20 ℃ Un desolvente Desconocido tiene una presien de vapor de 17.5torr, Cuando 20mol de desolvente contiene 0,2mol de desolvente desconocido. LA PRESION DE VAPOR DE VAPOR DESOLVETE DESCONOCIDO CUANDO ES PURO A 20 ℃.
Soluciones um problema
1: La Presión de Vapor Auporharía
2: PSolv = 17.7Torr
A lei de Raoult é usada para determinar o pressão de vapor de ultimate soluções com não volátil solutos com base na pressão de vapor do solvente e na fração molar do solvente. Abaixo, discutimos qual é a equação da lei de Raoult, mergulhar em uma explicação de como a lei funciona e compartilhar alguns problemas de exemplo.
