Estruturas de ressonância | Chemtalk

Las Estrucuras de ressonância filho diversas formas de la misma molécula en las que los eletrones se han transferido de una región a otra.

¿Por quê filho importante las estrucuras de ressonância?

Las Estrucuras de ressonância é importante porque Proporcionan una visión mucho más realista de la forma de una molécula. Cabe Señalar que Cada Estrutura de Rensnoância Particular person Se Promedia en Unn HÍBRIDO DE RENONIgia que é a la Vez la Verdadera forma de la molécula y la forma de ressonância más estable.

Cómo se Encuentran las Estrucuras de ressonância de una molécula?

Al DiBujar Estrucuras de ressonância, Hay que Tener en Cuenta Algunas Cosas:

1. Mueve Sólo Los Eletrones (Nunca Los Átomos).
   • Esto Inclui Electróis de Par Solitario Y ALAPA PI (RECUERDE: HAY ON UNIMENTO PI -EN ENCOMENTE DOBLE Y DOS ALAPA PI -EN ENLACE TRIPLO).
   • Nunca rompas un enlace sencillo (también conocido como enlace sigma).
2. Trabaje en Una Región Cada Vez.
   • Esto significativo que hay que centrarse en los tres átomos más próxxes entre sí e descendienda por la molécula.
3. Deberá Empezar por Regões Las Con Alta Densidad de Eletrones.
   • Esto significativo que empujará los eletrones de la carga negativa a la positiva.
4. LO Regular ES Convertir Pares Solitarios ENLACE Y ALEMA EM PARES SOLARITOS.
5. Siga la regla del Octeto e Intente Manterese Alejado de Las Grandes Cargas Formaliza.

EJEMPLO: ¿Cómo DiBujarías las Estrucuras de ressonância del ozono (O3)?

¿Qué es el ozono?

Primer Lugar, Echemos un Vistazo al Ozono. Probablemente Haya Oído Hablar de la Capa de Ozono de la Estratosfera Terrestre. Su Nombre Se Debe A Al Alta Concentración de Ozono, que absorverá o prefeito de la Radiación ultravioleta del Sol. En química, es, uno de los agentes oxidantes más potenciais, ya que tiene un gran gran potencial de reducción estándar.

Dibujando La Estructura de Lewis del Ozono

Para Encontrar La Estructura de Resonsonrancia del Ozono, Dibujaremos La Estrucura de Lewis del Ozono. Como La fórmula molecular ES O3, Sabemos que feno 18 Electrones de Valencia (El Oxigeno Tiene Seis Electrones de Valencia ya que 6 x 3 = 18). Después de Colocar Todos Los Eletrones, Tremmos un Doble Enleace Y Un enlace sencillo.

Es Útil Empezar Dibujando Una Estructura de Puntos de Lewis Sencilla. Uma continuação, Dibuja las líneas de enle não asseigna las cargas formalas.

DiBujando La Estructura de Resonância

Observa que hay una carga formal positiva en el oxígeno superior y una adverse en el oxigeno situado a su izquierda. Para Hallar Las Cargas Formalizações, Cuente El Número de Eletrones que Posee El Átomo y Compárreelo con susperones de Valencia. Por ejemplo, el oxigeno Superior Posee 5 Eletrones. 2 Electrones Son Son Un Par Solitario Y Los Otros 3 Proceden de Los Aumentos. Recuerda que Sólo Posee Uno de Los Electrones del Enlace. Por lo tanto, 6 – 5 = +1. Lo mismo ocurre con el oxígeno inferior. El Inferior izquierdo tiene 7 Electróis y 6 -7 = -1. Para averiUar El Número de Eletrones de Valencia, consulta El Número de Grupo En la Parte Superior de la Tabla Periódica.

Paso 1: Transfiera Los Electrones en el oxigeno con carga negativa y Convertalo en un dable enlace.

Paso 2: Rompa El Doble Enlace Entre El oxigeno Positivo y el oxigeno neutro. Coloque Los Dos Electrones Que Antes Estaban en race

Paso 3: Ahora añada una carga negativa al oxigeno de abajo a la Derecha, ya que ahora tiene una carga formal de -1.

Observe que la flecha que separa las estrucuras Tiene dos Cabezas. Las Estrucuras de ressonância Utilizan Esto Para Mostar El Flujo de Eletrones Que Van Y Vienen. Una vez que no puedes crear una nueva estructa de ressonância Única, puedes parar.

¿Cómo se determinada la estructura de ressonância más estable?

SE Sabe que las Estrucuras de ressonância con la menor cantidad de energía filho las más Estroe Significativo porque Cuanto Prefeito Sea La Estabilidad de Una Estrutura Singular, Más Contribuirá Al HÍBRIDO DE RENONIgia. Las Estrucuras Más estabelece o filho Las que Más Contribuyen. Por Su Parte, Las Estrucuras Menos estabelece se os manos de confenos como Contribuyentes. Para averiguar qué estructura de ressonância es La Más estable, hay que Seguir Cinco Reglas Principales. (NOTA: SI Dos Estrucuras Son Iguales, Contribuirán por Igual).

Reglas de Estabilidad de ressonância:

1. El Hítrido de ressonância es más estable que cualquier estructa singular.
2. La estructura sin cargas es más establel quhe cualquier estructa con cargas.
3. La Estructura con el menor número de cargas formales es más establel que las que tienen más.
4. La Estructura Más Estable Tendrá La Carga Negativa Colocada en el átomo Más Electronegativo.
5. La Estructura Más Estable Tendrá la Carga positiva colocada en el átomo menos eletronegativo.

EJEMPLO: ¿qué estructuas filho las Más?

Lo Primero Que Debes Observar Es Que La Carga Negativa Se Encuentra En Una Región Diferente Para Cada Estrucura. Volviário A Lo Que Sabemos, La Estructura Más Estável Tendrá la Carga Negativa en el átomo Más Electronegativo. En ESTE Caso, Tenemos Dos Átomos DiFerentes: Oxígeno y carbono. ¿Cuál es más eletronegativo? O SI possui Dicho Oxígeno, Estás em Lo Cierto. Por Lo Tanto, Las Estrucuras 2 y 3 filho Más Estabelece que La 1 y la 4.

¿Cuál es más estable, la estrucura 2 o la estructura 3?

La respuesta es -son iguales y, por tanto, contribuirán igumeste como Grandes Contribuyentes.

Lecturas adicionais:

Orden de enlace frente um longitud de enlace

Fórmula Frente Molecular A Fórmula Empícra