Estruturas de Puntos de Lewis

Conceptos Básicos

Tutorial em este Aprenderás um DiBujar Correctionamenthe Las Estrucuras de Puntas de Lewis de Elementos y Compuestos. ADEMÁS, APRENDAS SOBRE LOS Eletrones de Valencia y la Regla del Octeto.

Temas Tratados en otros artíclos

• Iones Poliatómicos
• Eletrônicos
• Tendências periódicas
• Estruturas de ressonância

Vocabulario

• Electrones de Valencia: Eletrones de la Capa Más Externa de Un Átomo.
• Regla del Octeto: Los Elementos Prefieren Tener 8 Electrones de Valencia y se almarán en Consecuencia.
• Números de Grupo: Los Números que Corrin A Lo Largo de La Parte Superior del Periódico y Contienen Átomos con la misma reatividad química.

¿Qué filho las estrucuras lewis?

En 1916, El Químico Estadounidense Gilbert N. Lewis Introdujo las líneas de enlace en las Estrucuras de Puntos Electronicos. Estas estrucuras, también conocidas como estructuas de lewis o estrucuras de puntos electronicos, filho dibujos que mustran visualmente cómo se reparar em dispositivos los eletrônicos de alrenedor de los átomos. Los Electrones Marcados con puntos se denominan pares solitarios y pertenecen um indivíduo de un átomo. Los Electrones Marcados con líneas Son ALIMENTA -SE MUESTRAN EL REPARTO DE DOS Eletrones Entre Dos Átomos.

Cómo Crear Una Estructura de Puntos de Lewis

1. Halla El Número Whole de Eletrones de Valencia.

Para DiBujar La Estructura de Lewis, ES NECESARIO CONOCERL EL Número Whole de Eletrones de Valencia Apresenta. El Número de Electrones de Valencia En Un Átomo Se Puede Encontrar Basánose En Número de Grupo del Átomo en la tabla periódica. Uma continuação de Coordina El Número de Gruero de Grue, Los Grupos 3-12, Que Son Los Metales de Transición, Sólo Timán Dos Electrones de Valencia Debido A Que La Capa Orbital 4s Está satisfação. El Grupo 18, Que Son Los Gases Nobres, Tendrá Un Octeto Completo.

Si Dibujas La Estructura de Lewis para Más de Un átomo, tendrás que Sumarlos. POR EJEMPLO:

1. O3 = 6 × 3 = 18
   • El Oxigeno Aporta 6 Eletrones de Valencia por Átomo. Como apresenta os presentes do Hay Tres Átomos de Oxín, 18 Electrones de Valencia.
2. NaCl = 1+7 = 8
   • El Sodio Aporta 1 Electrón.
   • El Cloro Aporta 7 Eletrones.
3. NH4+ = 5+ (1 × 4)- (1)
   • El Nitrogeno apora 5 Eletrones de Valencia.
   • El Hidrógeno aporta 4 Eletrones de Valencia porque Hay 4 Átomos y CadA Uno da 1 Electrón.
   • POR Último, Como Hay Carga Positiva, Restaremos 1 Electrón de Valencia. Si Fuera Negativa, Sumaríamos 1.

2. Central determinante do El Átomo

Una vez que conozca el número de eletrones de valência apresenta, deberá determinante el átomo central. EL ÁTOMO CENTRAL TIENE ALNGUNAS CLAVE CLAVE. Primer Lugar, es El Átomo Capaz de Realizar El prefeito Número de Aumentos Y, por Tanto, Es Very best Pará Estar en El Centro. Normalme, también es el átomo del que sólo hay uno, y es el átomo menos eletronegativo. Puede Encontrar la tendencia periódica de la Electronegatividadad Aquí. Nunca se vería al flúor como átomo central.

3. A forma aumenta o Simples Entre Los Átomos y Luego Coloca Los Electrones Restantes En Los Átomos Como Pares Solitarios.

Una Vez que Conocemos El Número de Eletrones de Valencia Apresenta, Assíi como La Posición de Los Átomos Respectu A Los Demás, Podemos Empezar A Formar aumenta sencilos. Después de que Cada átomo tenga un enlace sencillo, colocaremos el número restaurante de eletrones de valência em los átomos. RECUERDA QUE CADA PONTO ES ONCRON E CADA LÍNEA REPRESENTA DOS Eletrones. ES DIBUJAR EL Número Correto de Eletrones. Para asegutarte de que tienes la cantidad correto, Cuenta El Número de Eletrones dibujados y Compáralo con els Electrones de Valencia que o calculamento

4. MUEVE LOS Eletrones para Cumplir la Regla del Octeto.

Ahora que Tenemos el número correto de eletrones Colocados en Los Átomos, Los Moveremos para Formar Dobles o Triplos. Estro se hace porque cada átomo quiere tener su capa de valência llena con confeto eletrones. Es La Regla del Octeto. ADEMÁs, Algunos Átomos Tienen un número determinado de aprimorar o les gusta fortar. Uma continuação se muestra una tabla que demuestra.

Ejemplos de Práctica: Cómo Dibujar Una Estructura de Lewis

Cuál es La Estructura de Puntos de Lewis del Boro?

Cuando Coloques Los Puntos, Empieza DiBujándolos en Lados Separados Hasta RelleNar Los Cuatro Puntos. Cuando Estén Todos Llenos, puedes añadir Más Puntos en el mismo lado. Como El Boro Tiene 3 Electrones de Valencia, Habá 3 Puntos Colocados en Lados DiFerentes.

Cuál es La Estructura de Puntos de Lewis para El Bromuro de Hidrógeno (HBR)?

El Número Whole de Eletrones Sería 8. Hay un Único enlace que Conecta El Hidrógeno y El Bromo. Como al Hidrógeno Sólo le Satisacen Dos Electrones, El Resto de Pares Solitarios Acabarán en el Bromo.

Cuál es La Estructura de Puntos de Lewis del Tetracloruro de Carbono (CCL4)?

Feno 32 Electrones de Valencia em Whole em El Tetracloruro de Carbono. Además, El Carbono Sería El Átomo Central. Habá cuatro impede o Condando El Carbono A Los Cloros. Como El Carbono Tiene Cuatro, se Cumpple La Regla del Octeto. Los Electrones Reaintes Acabarán en Los Átomos de Cloro.

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