COMPENDIDO LA TEORIA CINÉTICA MOLECULAR

Conceptos Básicos

APRENDAS LA TEORIA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES YA UTILIZAR LA FÓRMULA DE LA MEDIA CUADRÁTICA PARA DEMPARTAR LA VELOCIDAD MEDIA DE LOS GASES.

Tratados en otros artículos

• PRESION DE LOS GASES
• Leyes de Los Gases Ideais
• Estados de la Materia

¿Qué es la teoría cinética molecular?

La Teoría Cinécica molecular es Una Teoría que Explica El Comtortamiento de Un Fuel En Función del Movimiento Y Las Interacciones de Sus Partíclas Constituintes, Que Suelen Ser Átomos O Moléticos. La teoría parte de varios supuestos clave, como que las partículas de un gasoline están en constante movimiento y colisionan entre sí, que las partículas no tienen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas (excepto durante las colisiones) y que la energía cinética media de las Parte do Proporcional A LA temperatura del Fuel.

Os diretores de Las Principais Implicaciones de la Teoría cinéticos moleculares são que o movimiento de las parte parcialas del Fuel Determina Sus Proivedades Macroscópicas, como la Presión, La temperatura y el volumen. Por Ejemplo, La Presión de Un O Surge de Fuel de Las Colisiones de Las Partículas de Fuel Conta Paredes Del REENCIETE, MIENTAS QUE LA TEMURATURA DE UN GAS ESTÁ DIRETAMENTO RELACIONADA CON LA Energía Cinéica Media de Las Participe Participe.

Em basic, La Teoría Cinécica Proporciona Unit Marco Útil para Comprender El Comtoramiento de Los Gases y Sus Interacciones con -otra Sustrancia. ES UN CONCEITO IMPORTANTE EN QUMICA, Física E Ingeniería, Y Constitui La Base de Muchas Teorías y Modelos importantes em estos Campos.

Teoría Cinética Molecular – Puntas Clave

Todas las partículas de gasoline se mueven en direcciones aleatorias conquista aleatorias.

Si las Partículas se Mueven Probabilidad em Distintas Direcciones, La Velocidad Media Será 0.

RECUERDA QUE VELOCIDAD ES ONS VECTOR, CONDECCION Y MAGNITUD, MIENTRAS QUE LA Rapidez ES Un Escalar, Sólo Congnitud.

La Velocidad Promedio de Las Partículas de Fuel Puede Calcularse con fórmula de la Raíz cuadada mídia.

Supuestos básicos

Para la teoría cinética molecular, utilizamos los supuestos básicos para gases ideais como el helio, Que filho:

El Volumen Ocupado por Una Sola Partícula de Fuel Despreciable En

Las Partículas de Fuel No Ejercen Fuerzas de Atracción ni de Repulsión Sobre otras Partículas de Fuel

También Debemos Hacer Supersicionas Sobre El Movimiento de Las Partículas, ES DECIR:

Las Partículas de gasestão están em movimiento y se mueven aleatiomento en una diretor hasta que chocan con

Las Colisiones Entre Partículas de Fuel Son Conclusão Eláb.

Esto significativo que cundo dos partículas de gasolisionan, La Energía Cinética se conserva durante la colisión

La Energía Cinécica de Las Moléculas de Fuel Sólo Es Proporcional A La Tematura Absoluta

Esto significativo que uma medida que la temperatura Disinue Hasta El Cero Absoluto, La Energía Cinécica y la Velocidad de las Partículas Disinuen También Hasta Cero.

¿Qué es la teoría cinética molecular?

¿Cuál es la definição de la teoría cinética etonces moleculares?

La Teoría Cinécica molecular de los gases es Una forma de descrevendo el movimiento aleatorio de las partículas em una muestra de gasoline. Afirma que Todas las Partículas

De Nuestra 5ª Supersición, Recuerda Que Esta Velocidad Aleatoria ES FUNCION DE LA TEMURATURA absoluta. Debido A Esto, Podrías Suponer Que Todas Las Partículas tendrían la misma velocidad. Embargo sin, una muestra de gasene enalidad un rango de velocidades, formando una distribución regular con usa altura y ancura diferencia para distintas temperatura. As distribuições de trazando estas normais juntas, Podemos ver uma medida que la temperatura aumenta, la cantidad de parte explicit que experimenta velocidades más altas aumenta, y Si la temperatura desnu, lai cantidad de parte de parte.

En Este Gráfica, Conocido Como Distribución de Maxwell Botlzmann, n Representa la fracción de Partículas, y v Representa La Energía Cinética de la Partícula. Las Distintas Líneas representa distribuições normais de uma temperatura de Distintas, en Grados Celsius.

De Este Gráfica se dedicaram claramentos que, uma medida que aumenta la temperatura de -100 a 600, aumenta la cantidad de parte particula con prefeito energía cinética.

EFECTO DE LA MASA DE LAS PARTÍCULAS EN LA VELOCIDAD MEDIA

Ke = 1/2 mv²

De esta Ecuación se deduza que para parte parte con la misma energía cinética, al aumartar la masa, la velocidad Disinuiría en una potencia de dos. Esto Puede Demostrarse Reordenando La Ecuación de la Forma

v = √2ke / m

Reordenando La Ecuación, Queda Claro Que la Velocidad de Una Parte Proporcional A la Raíz Cuadrada Inversa de la Masa de la Partícula.

Velocidad Media Cuadrática del Fuel

Ahora Sabemos que Tanto La Temperatura Como La Masa Afectan a la Velocidad Media de Un Fuel, Así que Ahora Querendos Una Ecuación Que Relacione Ambas Magnitudes Con la Velocidad Media de Un Fuel.

Um Partir de la Teoría Cinécica molecular, tenemos la ecuación

Ke = (3/2) rt

Combinando Esta Ecuación ConparaCión Que Relaciona la Velocidad con la Energía cinéticos, Podemos obtener una ecuación que relaciona la masa y la tematura de uná partícula con supocidad:

Ke = (3/2) rtAssim, Ke = (½) mv²

∴ (3/2) RT = (½) MV²

v² = (3rt)/m