Conceptos Básicos de la Ecuación de van der Waals
En este artículo, conocerás una de las ecuacionaes de estado que pueden utilizar para descrevendo el estado de uns gasoline sem supreme: la ecuación de van der Waals.
Temas Tratados en otros artíclos
- Ley de Charles
- Ley de Avogadro
- Ley de Boyle
- Ley del Gasoline Best
- Teoría Cinécica molecular
Introdução a la ecuación de van der Waals
A prefeita de Las Leyes de Los Gases que é provável Hayas Aprendido Sólo se Aplican A Los Gases Ideales. Os gases de Los ideais implicanos una serie de supuestos que puedes conocer en nuestro artículo Sobre la ley de los gases ideais, la ley de los gases ideais. Embargo do pecado, estos supuestos no se upplican RealMENTE A GASES ALNGUNOS QUE PUEDES EXPERIEZÁRIO. Así que vamos um abrender Sobre la ecuación de van der Waals.
Johannes Diderik van der Waals, Químico Neerlandés (1923)
Para o supreme do mar de gás, a presidência debe ser baja, idealista cercana a la Presión atmosférrica, de modo que el volumen de las partícula de gases marítima despreciável e
ADEMÁS, LA TEMURATURA DEBE SER ALA PARA QUE LA ENERGÍSA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS DE GAS NO SE VEA MUY AFECTADA POR LAS FUERZAS INTERMOLECULES. Um temperatura de Bajas, Las Fuerzas intermoleculares Tienen un prefeito impacto en po movimiento de las Partículas, pero a medida que aumenta la energía cinética, El Impacto Disinuye.
FATORES DE CORRECCION
En Rangos de Presión y Temperatura Fuera del Rango del Best, Necesitamos Añadir Components de Corrección a La Ecuación del Best para Tenenerlos en Cuenta.
El Primer Issue de Corrección es Tener En Cuenta El Volumen Que Ocupa Un Gasoline Actual. SI considera os que Recenete, El Volumen del Gasoline Le Restará. Por Lo Tanto, Podemos añadir Un Issue de Corrección a la Ecuación:
P (vm – b) = rt
Donde Vm es el volumen molar del gasoline, y b es El Volumen ocuPado por un mol del Gasoline.
El Segundo Término de Corrección Que Hay Que Añadir Son Las Interacciones Intermoleculares añadiéndolas a la Presión. Ahora Podemos Reescribir La Ecuación Como:
(P + a/v2m ) (Vm – b) = rt
SE TRATA DE LA ECUACION de Estado de Van der Waals, que Puede Utilizarse para Gases Não há ideais, como en Este ejemplo. También existe otraas funciones de estado, y la que devas utilizar dependerá de la situación.
Problemas de Práctica de la fórmula de van der Waals
Problema 1
O2 Tiene Los Siguientes Components de Corrección de Van der Waals:
H2O: a = 1,364ATM ∗ dm6 ∗ mol-2 b = 3.1910-2 ∗ dm3 ∗ mol-1
TIENES 100MOL DE O2 EN UN 4,00M3 RECENCEIRO RÍGIDO A 298K. Cálculo la Presión.
Problema 2
El H2O Gaseoso y El Eteno (C2H4) TIENEN LOS SIGUIENTES FATORES DE CORRECCION DE VAN DER WAALS:
H2O: a = 5.464ATM ∗ dm6 ∗ mol-2 b = 3,0510-2 ∗ dm3 ∗ mol-1
C2H6 : a = 4.552ATM ∗ dm6 ∗ mol-2 b = 5.8210-2 ∗ dm3 ∗ mol-1
Um Igualdad de Temperatura, volumes e moles, ¿prefeitura de gases de gás?
Soluciones A Problesas de Práctica de la Fórmula de van der Waals
1: 0,611ATM
2: Eteno
