En ESTE Artículo, Aprenderemos Sobre la Presión Parcial Y SU IMPORTANCE CON RESEPENHO A LA LEY DE DALTON, LA LEY DE LOS IDEIROS, LAS FRACCIONES Molares y El Principio de l’L’Katelier.
Temas Tratados en otros artíclos
Ley de Charles
Ley de Avogadro
Ley de Boyle
LEY DE LOS GASES COMBINADOS
Aproximación al Estado Estacionário
PRESION Y PRESION PARCIAL
Los Fisicoquoquímicos Suelen interesarse MUMO por La Presión de Los Gases. En química, La Presión de Un Gasoline (Una Función de Estado) Es La Fuerza Que Ejerce Sobre Alguna Superficie, Normalmente Las Paredes de Un Receitiente. El Gasoline Ejerce Esta Fuerza A Partir de Las Colisiones de Las Partícula de Gasoline Contra El REENCIETE, LO -QUE SE TRADUCE ENA UNA FUERZA HACIA EL Exterior.
Con una mezcla de gases en algún destinatiee, la Presión complete de la mezcla implica las colisiones de cada gás. Los Fisicoquoquímicos Utilizan El Término Presión parcial para descrever la Presión Debida A las colisiones de Un Gasoline Específica en la mezcla. Las Presions Parciales Individuais Se Relacionan con la Presión Whole de la Mezcla Según La Ley de Dalton.
PRESION Parcial Y Ley de Dalton
La Ley de Dalton DICE que las Presions Parciales de CadA Gasoline en Una Mezcla simplemente se Suman a la Presión complete de la mezcla.
Pcomplete = ∑Peu = P1 + P2 + P3 +… Pn
Como Puedes Observar, La Ley de Dalton Facilita las matemáticas para harlar la Presión Whole A Partir de Las Presions Parciales.
Por ejemplo, supongamos que tenemos una mezcla de 0,25atm de oxíngen, 0,50ATM de nitrógeno, y 1.25ATM de metano. Utilizando la ley de dalton, sumamos cada presión parcial para harlar una presión complete de 2,00atm contra las paredes del receitário:
Pcomplete = Po2 + Pn2 + PCH4
Pcomplete = 0,25ATM + 0,50ATM + 1,25ATM = 2,00ATM
La Ley de Dalton Es Ciertamenthe Útil para Harlar LA Presión Whole, Suponieso Que Ya Coozcamos Los Parciales. A prefeita de Los de Los Entornos Práctos de Investigación, Se Puede Medir Fáccilent La Presión Whole de Una Mezcla Utilizando Barómetros. Enals circunnstanciias, ES POSIBLE QUERAMOS CONOCER LAS PRESÕES PARCIALES DE CADA GAS COMPONDE DE LA MEZCLA.
Etonences, ¿Cómo Hallamos las Presions parciales A Partir de las Presions Totales? La Respuesta Implica Utilizar Una Ley Física DiFerente, Concretamento La Ley de Los Gases Ideais
PRESION Parcial Y Ley de Los Gases Ideais
La Presión (Incluida la Presión Parcial) Se Relaciona con la temperatura (T), Volumen (V), y toupeiras (n) Según La Ley de Los Gases Ideais:
PV = nrt
R = Constante de Gasoline Perfect
La Relación Entre la Presión y CadA Una de Estas otras Variáveis Tiene Sentido Desde la Perspectiva de Las Colisiones moleculares. AuMARAR la temperatura aumenta la Velocidad de las Partícula de Gasoline, Lo que aumenta la fuerza de sus colisiones Contra el receeste, Aumentando como la Presión. La Disinución del Volumen ACORTA LAS Trayectorias de Cada Molécula de Gasoline En El REENCIETE, LO QUE AUMUMA LAS COLISIONES Y, POR TANTO, LA PRESION. El auturto de los moles de un increment de forma de forma semelhante a las colises en el obviente, Aumando ASí la Presión.
En las mezclas de gases, os gases de Los Tienen la misma temperatura e volumes, Debido a que Compartten el mismo receptore. Esto significativo que La Presión Parcial de Una ENA MEZCLA DE GASES DEPEDETE TOTALMENTE DE LOS MOLES DE ESE GAS.
ASÍ, SI CONOCEMOS LA PRESION TOTAL DE UNA MEZCLA, Podemos Calcular La Presión Parcial de Un Gasoline Si Conocemos La Fracción Molar Del Gasoline.
Presions parciales y fracciones
En química, Una fracción molar (X) Es La Relación (Sin Unidades) Entre Los Moles de Un componente de Una Mezcla y Los Moles de Todos Los componentes de la Mezcla. Dicho de Otro Modo, Una fracción molares es La Proporción de Un componente en Una mezcla. Si Una Mezcla de Partículas de 2mol de Partículas de Gasoline Inclui 1 mol nitrrótógeno, etonences La Fracción Molar de Nitrógenog es 0.5.
XUM = nUM / ncomplete
Xn2 = nN2 / ncomplete = 1mol / 2 mol = 0,5
En una mezcla gaseosa, la fracción molar de un fuel igual a la relación entre su Presión parcial y la Presión Whole.
XUM = nUM / ncomplete = PUM / Pcomplete
ASí, se pude multiplicar la fracción molar de un gás por la presión complete para obtener su Presión parcial. Si Sabemos que esta misma mezcla tiene 2.50atm de Presión Whole, El Nitrógeno Debe Tener Una Presión Parcial de 1.25ATM.
Xn2 = Pn2 / Pcomplete
Pn2 = Xn2 (Pcomplete) = 0,5 (0,250ATM) = 1,25ATM
PRESION Parcial Y Principio de L’Al’Al’tiPelier
Como resultado de la Relación Direta de la Presión Parcial Con Las Proporciones Molares, Los Químicos Suelen Considerela La FormA Gaseosa de la «Concentación». Esto significativo que la presión parcial es un conceito importante a la hora de estudiar la dinámica de equilíbrio de una mezcla gaseosa.
Supongamos que tenemos una mezcla de gases que también sirve como mezcla de reacción. En concreto, tenemos 1atm para cada uno de nitrógeno, hidrógeno y amoníaco. Mediante El Proceso de Haber, El Nitrogeno y El Hidrógeno Reaccionan para formar Amoníaco Según Esta Ecuación de Reacción reversível:
N2 + 3h2 ⇌ 2NH3
ESMECLARE DECIR QUE NUESTRA MEZCLA DE GASES SE ENCUENTRA AUTALIMENTE EM EQUILIBRIO. Esto significativo que las las Presions parciales de cada gás permanecen constantes durante largos periodos.
Sin Embargo, Según El Principio de L’Artelier, Si, em algum momento, este e equilíbrio a una tensión, la reacción se desplazará en respuesta. Concretamento, Si Aumentamos La Presión parcial del Amoníaco, em algum momento Al Sistema A Una Tensión de Presión. Em respuesta, la reacción se «desplaza a la izquierda», consumindo parte de eveso de amoníaco y Productiendo nitregeno e hidrógeno, hasta que se restablece el equilibio.
Además, Si Aumentamos La Presión de ToDO El Sistema, También Se produz desplazamiento del Equilibrio. Esto Se Puede Hacer Añadiendo Un Gasoline Inerte, como Criptón o Xenón, por Ejemplo. LO IMPORTANTE ES QUE ESTO NO CAMBIA LAS PRESIOS PARCIALES DE LOS GASES DE REACCION.
Para Reducir la Tensión en el sistema, Nuestra Reacción se Desplazaría Hacia El Lado de la Ecuación de Reacción conmosos moles de gás. Esto, um Su Vez, Presions de Decidir Las Parciales totaliza o Entre Los Gases Implicados en la Reacción.
EN NUESTRO EJEMPLO, HAY 4MOL GAS A la Izquierda y 2mol a la Derecha. Como, La Adición de Un Gasoline Inerte Desplaza Nuestra Reacción «Hacia la Derecha», Productiendo Más Amoníaco.
Problemas de Práctica de Presión Parcial
Problema 1
Uma temperatura dada se tiene 1Atm Hidrógeno Gaseoso. Primero, se añade suficiente cloro gaseoso para reducir la fracción molar de hidrógeno gaseoso a xh2 = 1/3. ¿Cuáles Son Las Presions Parciales de Hidrógeno y Cloro?
Problema 2
Conn sistema de fuel de (1), el hidrógeno y el cloro reaccionan para formar óácido clorhídrico gaseoso según la siguiente reacción:
H2(g) + cl2(g) → 2HCl (g)
¿Cuál de las siguientes acciones desplazaría la reacción hacia el áácido clorhídrico?
a) AñadoDo On Gasoline Inerte
b) Aumentando El Volumen de la Cámara de Reacción
c) Declarado2
d) ninguna de las anteriores
Soluciones A Problemas de Práctica de Presión Parcial
