Conceptos Básicos
Tutorial Este Enseñará las leyes de los gases, La Derivación de la ecuación de la ley de los os gases ideais y cómo utilizarla. También abrenderás qué outline um excellent de gás da ONU, o excellent de gases de gases da constante del, las unidades de la ley de los gases ideais y qué suposicionos hacemos para llamar excellent um une a gás: las propiedades del excellent.
Temas Tratados en otros artíclos
- Qué es la presión
- Medición de la Presión de Los Gases
- Ley de Dalton de la Presión Parcial
- Ley de Charles
- Ley de Avogadro
- Ley de Boyle
- Ecuación de van der Waal
- Teoría Cinécica de Los Gases
- Ley de Homosexual Lussac
- LEY DE LOS GASES COMBINADOS
- Ley de Henry
- Ley de Graham de la Efusión
¿Qué Son Las Leyes de Los Gases?
Las Leyes de Los Gases Son On Conjunto de Leyes que descrevem El Comtortamiento de Los Gases En Diferentes Condicionas de Temperatura, Presión y, Por Último, Volumen. Estas leyes fueron desarrolladas por científicos como Robert Boyle, La Ley de Charles y la ley de gay-lussac, y se basan en lake de que las partículas de uns gases están e constante movimiento e interraan entre sí srólo mediano colisionises. Os gases de Las Leyes de Los descrevem Cómo Se Relacionan Entre Sí la Presión, El Volumen y la temperatura de Un Gasoline, Ys Químicos las Utilizan para predecir El Comtortamiento de Los Gases En Distintases.
¿Qué es La Ley de Los Gases Ideais?
Por Ejemplo, La Ley de Los Gases Ideais Estabelece que La Presión, El Volumen Y la temperatura de Un -Gasoline Son Directaments Proporcionales Entre Sí, Siempre que El Número de Partículas y La Masa del Gasoline Permanezcan Constanturas. Está Ley puede utilizarse para las calculares Proivedades de Un -Gasoline, como Su Densidad O Su Masa Molar, Dada Cierta Información Sobre Su Presión, Volumen y temperatura. Las Leyes de Los Gases Son On Conceito IMPORTANTE EN QUMICA, Y LOS QUMICOS LAS UTILIZAN PARA EXPLICAR MUTAS DE LAS PRESIDADES DE EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.
La Ley de Los Gases Ideais Es Una Ecuación de Estado Que Descreva Básicamento Los Gases Ideales Yu Comtortamiento. Esta Ecuación de Estado Relaciona la Presión, El Volumen, La Temperatura y la masa de Un Gasoline, y es muy útil para descreve cómo se compton los gases em condicions. Es La Ecuación de Estado Más Común Para Los Gases.
ADEMÁs, Hay Otros Leyes de Los Gases que Merece La Pena Conocer. Por Ejemplo, La Ecuación de Estado de Van der Waal Y la Virial Son Dos Leyes que descrevem El Estado de Los Gases en Estados sem ideais. Si Teresa Saber Más Sobre La Ecuación de Van der Waal, consulta nuestro artíco Sobre Ella Además de Éste.
La Ecuación del Gasoline Excellent Fue Enunciada por Primera vez por benoît Paul Émile clapeyron en 1834 como una combinación de la ley de boyle, La Ley de Charles, La Ley de Avogadro Y La Ley de Gays-Lussac. Clapeyton Fue Un Ingeniero Francés e Uno de Los Fundadores de la Termodinámica.
O filho de Cuáles las propiedades de los gases ideais?
Los gases Están formados por Un Gran Número de Partículas que Chocan Constantemente Entre Sí de Forma Aleatoria. Para Modelizar Y Precir El Comtortamiento de Los Gases, Se Creó El Conceito de Gasoline Excellent. Si Un Gasoline é excellent, Hay que Partir de Alguunos Supuestos. Éstas también pueden considerava las propiedades del Gasoline Excellent.
- Primer Lugar, Suponemos que El Volumen de Las Partículas de gases insignificantes. Esto significativo que el volumen del receptor es MUMO Prefeito Que El Volumen de Las Partículas de Gás.
- En Segundo Lugar, Suponemos que las Partículas de Gasoline Tienen el mismo tamaño em Tienen Fuerzas intermoleculares conquistas partículas de gás.
- En Tercer Lugar, Suponemos que las Partículas de Gasoline Se Mueven Aleatoriamente Según Las Leyes del Movimiento de Newton.
- POR Último, suponemos que Todas las colisiones Son Perfectamente Elásicas e NO TIENEN PÉRDIDA DE ENERGIA. Esto significativo que las colisiones entre las partíclas de fuel y las paredes sem pierden energía y ejercen una presien constante.
AUNQUE NINGUN GAS ES Perfetoramente Excellent, a prefeita de Los Gases Se Acercan Lofficiente a Temperatura ambiente e filho Casi Ideales.
Combinación de Las Leyes de Los Gases En la Ecuación de la Ley de Los Gases Ideais
Representação GRÁficas de Las Tres Leyes Básicas de Los Gases.
Cuando tenemos en cunta las Tres Leyes Básicas de Los Gases -la Ley de Charles, La Ley de Avogadro Y La Ley de Boyle -Podemos Estabelece Raciones Entre La Presión, El Volumen, La Temperatura y lay cantidad de Moles de Moles. Combinando Cada Ecuación, Podemos Obtener La Ecuación de la Ley de Los Gases Ideais.
P ∝ 1 / v
V ∝ t
n ∝ v
⇒ PV ∝ nt
⇒ PV / NT = C
Como Esta Proporcionalidad Tiene en Cuenta Todos Los Cambios de Estado de Los Gases, Será Constante para On Gasoline Excellent. ESTA CONSTANTE SE CONECE GENERALMENTE COMO LA CONSTANTE DE LOS IDEIROS, O CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES, Y Tiene Un Valor de 0,0082057Atm L / Mol Ok. Podemos introdutir Este Constante, Denominada REn la ecuación para obtener La Ley de Los Gases Ideais, PV = nrt.
Unidades de la ley de los gases ideais
Cuando se utilizan unidades del Si (Sistema Internacional de Unidades), La Ecuación de la Ley de Los Gases Ideais Emplea las siguientes unidades.
- P Es Igual a la Presión Medida en Pascales, PA.
- V Es Igual Al Volumen Medido en Metros Cúbicos, M3
- n Esgual al número de moles.
- R = 8.3145 Representa la Constante Common de Los Gases Medida en3 ∗ Pa / (Ok ∗ mol)
- T Es Igual a la temperatura medida en kelvin.
Si se Utilizan Litros y Atmósferas de Presión, en Lugar de Pascales y Metro Cúbicos, Se Tiene Lo Siguiente:
- P Es Igual a la Presión medida en atmósferas
- V ES iGual Al Volumen Medido en Litros
- n Esgual al número de moles.
- R = 0,08206 Representa la Constante Common de Los Gases Medida en L ∗ atm / (ok ∗ mol)
- T Es Igual a la temperatura medida en kelvin.
Para obtener Más Ayuda, vea nuestro vídeo interative Sobre la ley de los gases ideais.
Problemas de Práctica de la Ley de Los Gases Ideais
Problema 1
El etanol y el metanol se combusttionan según las siguientes ecuacionas químicas:
Etanol: cap3Cap2Oh + 3o2 → 3h2O + 2CO2
Metanol: cap3OH + 1,5O2 → 2h2O + CO2
Una mezcla de etanol y metanol arde en oxigeno para produtir 35cm3 DE CO2 y 55cm3 de H2O. Realizan una combustão completa y MIDEN LOS VOLUMENES DE AMBOS PRODUTOS A 101KPA y 120 ℃. Cuál es La Relación molar etanol/metanol en la mezcla?
- 1: 3 b) 2: 3 c) 3: 2 d) 3: 1
Problema 2
Dado que La Muestra de Gasoline EN UN RENCENDENTE DE 1.00L TIENE UNA PRESION DE 112ATM A 273K Y HAY UNA CANTIDAD CONOCIDA DE 355G DE GAS APRETE, LA TAREA A REALIZAR ES DEMPARTAR LA Identidad del Gasoline. (Sugerencia: Para Lograrlo, Timá que Antes Calculares La Masa Molar Del Gasoline).
- H2 b) cap4 c) Cl2 d) c6H6
Soluciones A Problesas Prácticos de la Ley de Los Gases Ideais
- (D)
- (c)
