Conceptos Básicos-Teoría de la Colisión
Tutorial de esté Sobre teoría de colisiones, aprenderás qué hace que una colisión tenga éxito. También conocerás las formas de aumartar las colisiones y las velocidades de reacción, como como importação de la teoría de colisiones.
Temas Tratados en otros artíclos
- Comprensión de la Teoría Cinécica molecular
- Velocidades de Reacción y Determinación de la Ley de Velocidad
- Catalizadores e Energía de Activación
- Leyes de Velocidad Integrades
- Aproximación al Estado Estacionário
Vocabulario de la Teoría de Colisiones
Catalizador – Sustancia que não se consuma em Una Reacción, Sino que Disinue La Energía de Activación y Acelera la Reacción. Más información Sobre Catalizadores Aquí.
Energía Cinética – Energía de Un Objeto Debida Al Movimiento
Energía de Activación – Energía Mínima Que Debe Poseer Un Reactivo para Reaccionar
Cinético – Estudio de la Velocidad de las Reacciones
Velocidad de Reacción – Velocidad a la que se produz una reacción. Echa un Vistazo a esta introdução
Introdução à la Teoría de Colisiones
La Teoría de Las Colisiones Afirma que, para que Produzca Una Reacción, Los Reactantes Deben Colisionar Adecuadamente. La Velocidad de Reacción Es Igual a la Frecuencia de Las Colisiones. La Teoría de Colisiones Se limite os gases de porque las frecuencias de las colisiones atómicas sólo pueden calculate, concisión con. Max Trautz Propuso La Teoría de Colisiones em 1916, Al Igual Que William Lewis de FormA Independente em 1918.
Colisões efetivas
Una colisión efectiva es aquella que produz una reacción química. O prefeito de Cuanto Sea La Tasa de Colisiones efectivas, Más Rápida será la Velocidad de Reacción.
Para que Una colisión Produzca un Cambio químico, Debe Tener Suficiente Energía y la Orientación correto. Las colisiones Exitosas Deben Tener Sufficiete Energía Cinécica para Alterar Y Reorganizar Los Alexa Entre Los Átomos o, de Lo Contrario, Simplemente Rebotarán Entre Sí como Pelotas. La Frecuencia de Las Colisiones Entre Dos reative es Proporcional A SU Concentación. Por Ejemplo, Si se Duplica La Concentración de Un ReachiVo, SE Duplicará El Número de Colisiones. Um temperatura ambiente, en un -Centímetro cúbico de gase se product 1033 Colisiones por Segundo. Sin Embargo, Si Todas Estas colisões tuvieran éxito, Todas las reacciones se completarían en un segundo.
La Orientación de las colisiones es más importante Cuanto Más completa filho Las Moléculas de la Reacción. Por ejemplo, en la Cuanto Más completa sean las molécas, menor será el número de colisiones con la orientación adecuada para que se produzca una reacción.
Em resumo, para que una colisión mar efectiva para provocar una reacción:
- Las Moléculas Deben Colisionar
- Las Colisiones Deben Tener Suficiente Energía (Energía de Activación)
- Las Moléculas Deben Tener La Orientación Adecuada
Auumento de Las Colisiones
Hay Muchos Elements Que pueden manipularse para aumartar el número de colisiones y, por tanto, la velocidad de la reacción. A continuação de algurunos explicanos de estos.
Concentación de Reactantes
O prefeito de Cuanto Sea La Concentación de Reactivos, prefeito Será El Número de Moléculas descartáveis para Colisionar.
Temperatura
Las temperatura Más Altas Hacen Que Los Reactivos Tengan Más Energía Cinécica. Con Más Energía Cinécica, Las Moléculas Se Moverán Más Depresa. Por Lo Tanto, Los Reactos Chocharán Más A Menudo e Con Más Energía.
PRESION
Al Aumarhar la Presión, Declarado El Espacio Entre Las Moléculas de Los Reactivos. Con Menos Espacio, Las Moléculas Chocharán Con Más Frecuencia.
Estados de la Materia
Los Gases Son Más Rápidos Que Los Líquidos, Que filho Más Rápidos Que Los Sólidos. Por ejemplo, Si las personas corriem diretorias Aleatorias en Una Habitación, Es Más Provável que Choquen Que Si Van Andando.
Catalizadores
Los Catalizadores Aceleran Las Reacciones y Modifican El Mecanismo de Colisión de Las Moléculas. Nenhum consumido en la reacción y permanecen inalterados. Los Catalizadores Aceleran La Reacción Reducrindo La Energía de Activación necesaria Para Una Reacción.
¿Por mais importantes la teoría de colisiones?
Mediana la teoría de colisiones se explica cómo auturhar la velocidad de reacción. Analizando Todos Los FATORES QUE AUMENTAN LAS COLISISES, SE UTILIZAN ECUACIONES MATETICAS PARA FORMAR ECUACIONES DE VELOCIDAD. Las Velocidades de Reacción Dependen de Los Elements Que Aumentan Las Colisiones. ESMERGEM PODER DARETINAR E MANIPULAR LA VELOCIDAD de Una Reacción Para Crear eficiMENTE LOS Productos Necesarios.
