¿Qué es la entalpía?
Conceptos Básicos
Tutorial de esté Aprenderás la definitiva y la ecuación de la entalpía. ADEMÁs, APRENDÁS SOBRE ALGUNAS DE SUS APLICACIONES, YA QUE SE RELACIONA CON LA TERMODINÁMICA.
Temas Tratados en otros artíclos
- Leyes de la Termodinámica
- Calor especialmente
- Energía de Purple
- Reacciones de combustão
Definitivamente de entalpía
La entalpía (H) Tiene que veru o terrodinámica; Es Una Función de Estado Utilizada en Sistemas Químicos y Biológicos. Esto significativo que la entalpía sólo depende de la Energía closing, la Presión y el volumen, no não de la trayectoria que siguió el sistema para llegar al estado closing. En la mayoría de los sistemas químicos basados en soluciones, donde la presión y el volumen permanecen constantes, la entalpía es igual a la energía interna del sistema, lo que significa que el cambio en la entalpía es el calor absorbido o liberado en un proceso termodinámico, como una Reacción química. Esto se debe a la ley de Conservación de la Energía. Si la Presión o El Volumen Cambian, por ejemplo Si se produzem o gás Durante Una Reacción, etoces el cambio de entalpía ya no será Igual Al Cambio de Calor.
Fórmula de entalpía
Esta propiedad es La Suma de la Energía Interna de Un -Sistema e El Producto de la Presión y El Volumen.
H = u + PV
H : Entalpia
U : Energia interna do sistema
p: Pressão
V: Quantity
Você também pode ver PV expresso como Cconhecido como trabalho.
H = u + w
La unidad de medida si para la entalpía es el julio (j). O Sin Embargo, um Vecedes puedes ver las unidades de caloría o unidad térmica británica (btu).
Dependencia de la temperatura
UN FATOR QUE Entra en Juego a la Hora de determinante la entalpía, aunque no se vea en las ecuaciones anteriores, es La temperatura. Los mismos reacantes em una reacción pueden variar en la cantidad de calor que pueden transferir cuando están uma temperatura diferente. Además, Los Distintos Reactantes pueden Estar en Distintos Fases de la Materia a Distintas temperatura ambiente, lo que también pude influir e landencia de calor.
Endotérmico Frente um exotérmico
Cuando un oceso es endotérmico, absorve a calor al sistema. Estro hace que el valor de δH Positivo do mar. Por El Contrario, Cuando Un Proceso es Exotérmico, Libera Calor Al Entorno. Recuerde que, aunque parezca que hay un cambio de energía, estas reacciones, como Todas las reacciones químicas, obedcen a la ley de conservación de la energía.
En el mundo actual se produzir reações de químicas e as partes y hay varios ejemplos de entalpía en la vida cotidiana. Un ejemplo filho Los paquetes Calientamanos Portátiles. Estos paquetitos sufren una reacción de oxidación del hierro uma presidência Constante en un sistema Cerrado, Razón por la Cual, Cuando se Rompe el paquetito, se Caliente Rápida y fáccilmente. Este é ejemplo de reacción exotérmica porque el sistema libera energía en forma de calor. Otro ejemplo de entalpía puede versículo en plantorores de los refrigeradores. Aquí se produz una reacción de vaporización, también bajo la condición exacta de Presión Constante. SE ESTÁ Utilizando y AbsorbetondO Energía en el sistema en forma de calor um medida que los merchandise químicos refrigerantes se vaporizan en una cuestión endotérmica.
Problemas de Práctica de entalpía
Problema 1
Cuando El Vapor de Agua Se Condensa en Líquido, Se Libera Calor Al Ambiente. Por Tanto, ¿la condensación es exotérmica o endotérmica?
Problema 2
Considera la ecuación para el cambio en la energía libre de gibbs:
ΔG = ΔH – T.ΔS
Si Una Determinada Reacción química implica un cambio negativo en la entropía (δS < 0) Y Un Cambio Negativo en la Energía libre de Gibbs (δG < 0), ¿Es Exotérmica O endotérmica? (Pista: Como La temperatura se expresa en grados Kelvin, Sabemos T < 0)
Soluciones A Problesas de Práctica
1: Exotérmica
2: Exotérmica
Lectuas complementares
Para o REPASAR, Algunos Problemas de Ejemplo Destallados Sobre la entalpía, consulta nuestro artíco Sobre la ley de hess.
Para abrender um calcular La entalpía, consulta varias técricas diferentes en la página de calcular La entalpía.
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