¿Qué es La Energía libre de gibbs? | Termodinâmica

Conceptos Básicos

La Energía Libre de Gibbs é a Valor IMPORTANTE EM TERMODINÁMICA QUE PERMITE PRECOSTOS DE UNA REACCION QÍMICA. Tutorial e tutorial APRENDEMOS POR QUE ES IMPORTAMENTO LA ECUACION DE LA ENERGÍSA LIBRE DE GIBBS, Y CÓMO RESOLVER PROBLEMAS EM LOS QUE INTERIENE. También definitivamente os ques es Una Reacción Espontánea.

Temas Tratados en otros artíclos

• ¿Qué es El Calor Específica?
• Tipos de Reacciones químicas
• Químicas de BalanceanDo
• Ley de Los Gases Ideais
• ECUACION DE LEY DE HESS
• Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Vocabulario

• Reacción Espontánea: Reacción que produz sinninguna fuerza externa ejercida Sobre el sistema, como la temperatura.
• Entalpía (H): Calor International de Un Sistema de Reacción.
• Entropía (S): Valor que descreve o El Gradto de Desorden de Un Sistema; um prefeito entropía, prefeito Desorden. Por ejemplo, un sólido se considera o un sistema con orden (baja entropía), un líquido o un fuel tendrían más desorden (alta entropía).
• Exergónica: Cuando Una Reacción espontánea.
• Endergónica: Cuando una Reacción no espontánea.

Definición de Reacción Espontánea

Una reacción espontánea es una reacción que favorece la formación de los productos. Las Reacciones que apresentam o UNA DISTINUCION de la Energía e unia auple de la entropía serán espontáneas. El Valor Gdefinitivamente a continuação, ayudará um antecir Si una reações Espontánea.

O teneiro importante em cuenta que una reacción espontánea es aquella que se produz sinninguna interción externa o aporte prolongado de energía. Reacciones de Algunas Espontáneas, por Ejemplo H₂(g) + 1/2o₂(g) → h₂O (G)necesitan una chispa (un Tipo de Energía de Activación) para que a inicie la Reacción.

¿Qué es La Energía libre de gibbs?

La Energía Libre de Gibbs (G) u un valor que outline el grado de espontaneidad de una reacción. On Valor Negativo Significa que La Reacción espontánea y un valor positivo significativo la reacción no espontánea. Este Valor es La Combinación de la entalpía (H) y la entropía (S).

Sodio y Agua en Una Reacción Espontánea.

¿Qué es la ecuación de la energía libre de gibbs?

• La Energía Libre de Gibbs, La entalpía y la entropía pueden relacionarse en una ecuación sencilla. En esta fórmula, GAssim, Hy S SE EXPRESAN CON UN (Delta), que indica El Cambio de Estos Valores Um Largo de la Reacción. La Ecuación es La Siguiente
• ΔG = ΔH – TΔS
• Para que este é ECUACION SEA CIERTA, DEBEMOS HACER DOS SUPOSICIONES:
• La temperatura permanece Constante a Lo Largo de la Reacción.
• La Presión Permanece Constante A Lo Largo de la Reacción.

Cómo Resolver Un Problema de Energía Libre de Gibbs

Resolver Un Troubra de Energía Libre de Gibbs puede ser fáccil si s Dan cada uno de los valores indicados en la fórmula. Empecemos con é ecuación de reacción:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

¿Podemos determinante Si Esta Reacción es Espontánea? Estas Son Las Condiciones Dadas:

• T : 25 ℃
• ΔH : -90kj/mol
• ΔS : -200kj/molk

IMPORTANTE: Para que a ECUACION SEA VÁLIDA, LA TEMPERATURA DEBE Convertirse um Kelvin. Podemos Convertir FácciMium Celsius A Kelvin Añadiendo 273k a la temperatura en grados Celsius para obtener Su Valor en Grados Kelvin. En ESTE Caso, 273 + 25 = 298k. Ahora que hemos convertido la temperatura, sólo tenmos que introducir estos valores en la ecuación.

ΔG = ΔH – TΔS

ΔG = -90kj/mol -(298k) ( -200kj/molk)

ΔG = -90kj/mol + 59600kj/mol

ΔG = 59510KJ/mol

Dado que El Valor ∆G es Positivo, Esta Reacción no Es Espontánea, Ni Una Reacción Endergónica.

Más Ejemplos

Ahora que Sabemos Cómo Utilizar La Ecuación Para Hallar δG.G. Específica, Si se da δGPodemos Resolver para cualquiera de las otras variáveis ​​en la ecuación. Intentemos resolvedor para δS EN EL SIGUIENTE PROBLEMA.

NH₄NÃO₃(s) + h₂O (L) → NH₄⁺(aq) + não₃-(aq)

Aquí Están Las Condiciones Dadas:

• T : 25 ℃
• ΔH : 28kj/mol
• ΔG : -4.4kj/mol

Empezamos rearreglando la ecuación para resolvedor para δS.

ΔG = ΔH – TΔS

ΔG + TΔS = ΔH

TΔS = ΔH – δG

ΔS = (ΔH – δG) / T

Ahora que Hemos Resuelto para δSPodemos Introducir Nuestros Valores en la ecuación. De forma semelhante Al Último Problema, Debemos convertir la temperatura a Kelvin, Que es de nuevo 298k en Este ejemplo.

ΔS = (298kj/mol-(-4,4kj/mol))/298k

ΔS = 32,4kj / mol / 298k

ΔS = 0,11kj/molk = 110j/molk

Para más ayuda, vea nuestro vídeo interative que explica la energía libre de gibbs.

Y otro que explica a Relación Entre La Constante de Velocidad Y la Energía libre de Gibbs.

Problemas Prácticos Sobre La Energía Libre de Gibbs

Problema 1

Si una reaCción tiene un cambio negativo de entalpía y es Exergónica uma determinada temperatura, ‘cambio de entalpía es positivo o negativo?

Problema 2

Considere La Sínteesis Elemental de Agua:

H₂ + 1/2O₂ → H₂O

• T : 60 ℃
• ΔH : -290kj/mol
• ΔS : -90j/molk

Calcule δG.

Soluciones A Problesas Prácticos de Energía Libre de Gibbs

Problema 1

1: El Cambio en entalpía tiene que ser negativo:.

2: δG = -260kj/mol

Lectuas complementares

• Resolución de Problemas de Estequiometría
• Cálculo de la masa
• ¿Qué Son Los Apapa de Hidrógeno?
• Sólidos, Líquidos y gases