¿Qué es la solubilidad?
Conceptos Básicos
Tutorial em esté, conocerás las propiedades de la solubilidad y los distintos factores que la afectan. También Conocerás Los Solutos, Los Solves Y Las Soluciones.
Temas Tratados en otros artíclos
- Ksp-Constante del Producto de Solubilidad
- Quê es e enlace covalente polar
- Fuerzas intermoleculares
- Qué es la Constante de Equilibrio
- Qué es unolvete
Vocabulario
- Soluto: Es La Sustrancia que se Digelve En Unolvente Para Formar Una Mezcla Homogénea.
- Solvente – es La Sustrancia que utUiliza Para Disolver Los Solutos. Suele se La Sustrancia en prefeito Cantidad.
- Solución: Mezcla Homogénea de Uno O Varios solutos.
Compreenda, las soluciones
Para o sentido de La Solubilidad, Primero Debmes Comprender Qué Constitui Una Solución. Las soluciones están formadas por un soluto y unolvete. Para a entrada de La Diferencia Entre Ambos, VEAMOS EL EJEMPLO del Agua Salada. El Agua es Solvente porque es La Sustrancia que se utiliza Para Desolver El Soluto. La Sal EL Soluto porque es La Sustrancia que se Disuelve en el agua. Los Solventes Suelen Ser Más Abundantes En la Solución. Las soluciones pueden apresentam -se cualquiera de los tres estados de la materia, lo que significam que no Todas las soluciones filho líquidos –ele acero, por ejemplo, es una solución.
Para que Algo se considera una solución hay que tener en cunta las proporciones de los distintos componentes (el soluto y el solvede). En La Foto de Abajo, Un Vaso Está Lleno de Azúcar, Otro de Sal Y El Último de Barro. El Vaso lleno de Barro se distinga Muy Bien de Los Vasos Con Sal Y Azúcar. Esto se debe um que El Vaso lleno de Barro es Una mezcla heterogénea y no una solución. Todas las soluciones filho homogéneas, lo que significam que suse composicionas uniformes.
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Solubilidad
La Solubilidad es La Capacidad de Un Soluto para desolverse em solvente y fortar una solución. Es La Proiedad que Permite Que Sustrancias Como Las Moléculas de Azúcar Se Dielvan en Una Taza de Café. El Agua se Conche como ‘Desolvente Common »Porque Puede Disolver La Mayoría de Las Sustrancias, Algunas Pero Hay Excepciones.
La Solubilidad FormA Nuevos impede o Entre Las Moléculas de Soluto e Las de Solvente. Es LaCentación Máxima de Soluto que se Diplate En Una Concentación Conocida de Solvente A Una temperatura determinada. Los Solutos se Clasifican en Tres Categorías: Muy Solúbulos, Poco Solúbulos o Insolúveis. Para que se conside solúvel, una concentración de 0.1 go más de unoluto puede desolverse em solvete de 100 ml. Si se incomume en elsolvente una concentración inferior a 0,1 g, se os dados de poco solúvel. La Solubilidad Puede expresso como El Número de Gramos de Soluto En Un Litro de Una Solución Saturada. Por Ejemplo, La Solubilidad en Ague Puede Indictarse como 12 g/L a 25 ℃. La Solubilidad Molar Es El Número de Moles de Soluto por Litro de Solución Saturada. POR EJEMPLO, 0,115 mol/L a 25 ℃.
FATORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Temperatura
O UNO de Los Elements que pueden Afectar La Solubilidad de Un Soluto es La Variación de la temperatura. Si se modifica la temperatura Podemos auportar la solubilidad de una suporaincia. Un sólido-líquido poco solúvel puede desolverse full AuMumando la temperatura haciendo que esa sustentrancia mar do mar solúvel em la tematura dada. Por Ejemplo, El Azúcar puede ser más solúvel em Agua A temperatura Más Altas. En elso de una sustentrancia en estado gaseoso la temperatura tendrá el efececto Inverso. ASí, Al Aumartar La Tematura Disinue La Solubilidad de Un Fuel En Un Líquido.
Cuando la temperatura aumuta también lo hace la solubilidad
Aumenta suas variáveis de Fuerzas
Las Fuerzas y Los aumenta También Pueden Afectar La Solubilidad de Una Sustancia. El Tipo de Aumenta Y las Fuerzas intermoleculares difamieren entre cada sustentrancia y sus moléculas. El Término «Lo Semejante se DIMUELVE CON LO SEMEJANTE» Puede utilizarse para descrever solventas polares que distribui solutos polares e solventes sem polares que distribuem solutos sem polares. Por ejemplo, como elgua es unolvente polar, puede utilizarse para desolver el ácido clorhídrico, ya que éste es una molécula polar. Por Tanto, Cuanto Más Intensas Sean Las Fuerzas Intermoleculares Entre Las Moléculas del Soluto y Las del Solvente, o prefeito Será La Solubilidad del Soluto em El Solvente.
PRESION
La Presión Puede influencia en la Solubilidad de varias maneras. Em lo -o repeato a la Presión, los gases se veco mucho más influidos que los líquidos. La Presión y la Solubilidad Están Diretos Relacionadas, de Modo Que Cuando AumentA la Presión También Lo Hace La Solubilidad. Cuando La Presión Disminuye Ocurre Lo Mismo con la solubilidad. Por ejemplo, elgua uma temperatura ambiente ya tiene moléculas de gaseltas. Cuando El Agua Hierve, El Fuel Se Escapa En FormA de Burbujas, Lo Que Disinue La Solubilidad del Fuel.
Solubilidad de Sólidos en Líquidos
Puede deducirse que la solubilidad de un sólido depende de los elements del soluto y del solvete. Debido a la Variación de las fuerzas intermoleculares em una Sustancia, se Ha Visto que solo os solutos polares tienden um desolverse em solvede polar e solventes sem polares não distribuem solos solutos não polares.
Después de Introducir Un Soluto Sólido en Unn solvente, Las Partíclas del Soluto Se Divuelven En El Solvete, ES DECIR, SE DIMUELVENVEL. En este Punto Se Alcanza el Equilibrio Dinámico. El Número de Moléculas de Soluto En la Solución será igual al número de parte Partículas que se expulsan de la Solución. La Concentración del Soluto en la Solución permaneça constante A Una temperatura y Presión Dadas. Cuando ya no seu puede desolver más soluto en un -solvete, la solución se considera saturada. Es eronces Cuando la molaridad (M) y la solubilidad se Relacionan Directament. La Molaridad del Soluto Esgual a SU Solubilidad. LA Concentración de Soluto En Una Solución de Este Tipo se Denomina Solubilidad Uma temperatura de Determinadas de Presión. CUANDO NO SE Puede Añadir Más Soluto A la Solución, Ésta Está Insaturada.
¡Para obtener Más Ayuda, vea nuestro vídeo interative en el que se explican los elements que afectan la solubilidad!
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