La Ley Combinada de Los Gases outline La Relación Entre Presión, temperatura e quantity. SE DERIVA DE OTRAS TRES LEYES DE LOS GASES, COMO LEY DE CHARLES, LA LEY DE BOYLE Y LEY DE GAY-LUSSAC. A continuação de explicamos a ecuación de la ley, cómo se deriva y proporcionamos Problemas de práctica consoluciones.
Temas Tratados en otros artíclos
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ley de Homosexual-Lussac
Ley del Gasoline Very best
Ley de Dalton
Ley de Avogadro
Ley de Henry
Variáveis de Trayectoria Frente A Variáveis de Estado
Ley de Efusión de Graham
Ley Combinada de Los Gases
La Ley Combinada de Los Gases Relaciona la Presión, La Temperatura y El Volumen Cuando TODO LO DEMÁS SE MANTIENE CONSTANTE (Principal Los Moles de Gasoline, N). La FormA Más Común de la Ecuación de la Ley Combinada de Los Gases Es La Siguiente:
PV / T = Okay
Presión del Gasoline. TE LA TEMPERATURA del Gasoline. VS El Volumen del Gasoline. Y ok es una Constante. El Valor Exacto de Okay Dependerá de Los Moles de Gasoline.
La Ley Combinada de Los Gases También Suele escretirse como dos Puntos Temporos Diferentes. Es decir:
P1V1 / T1 = ok
P2V2 / T2 = ok
Ambas Okay Tienen El Mismo Valor Y, Por Lo Tanto, Se Pueden Igualar. El Resultado Es La Siguiente Ecuación:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
La Relación de la Ley de Los Gases Combinados Funciona Siempre Que Los Gases Actúen Como Gases Ideais. GeneralentE, Esto Será como Cuando La Temperatura Sea Alta Y la Presión Baja. Puedes obtener más información Sobre qué hace que un a gás marinho un gases excellent en el artículo “la ley de los os gases ideais”.
Derivación de la Ley Combinada de Gases de Los
La Ley Combinada de Los Gases Se obtiene Combinando La Ley de Charles, La Ley de Boyle Y La Ley de Homosexual-Lussac.
La Ley de Charle da La Relación Entre El Volumen y la temperatura. Es decir v/t = ok. Además, La Ley de Boyle Nos cube Que P ∗ v = ok. Y FINALENTE, LA LEY DE GAY-LUSSAC NOS DICE QUE P ∗ t = ok.
Cuando Todas Estas relaciones se combinan en una ecuación, obtenos La Ley Combinada de Los Gases.
Cuando La Ley Combinada de Los Gases Se Amplía y Los Moles de Gasoline (N) No Se Mantienen Constantes, Se obtiene la Ley de Los Gases Ideales. También se pude partir de la ley de los gases ideais para obtener otras leyes de los gases manteniendo constantes distintas variáveis. Os gases com os gases de Los de Los, Esto OcurRiría Manteniendo Constantes Los Moles de Gasoline (N).
Problema de ejemplo 1
Supenga que tiene una muestra de gasoline a 303k en Unn receitora con -un volumen de 2l y una Presión de 760mmhg. La Muestra se Desplaza A Una temperatura de 340 Okay Y El Volumen AumentA Ligereme A 2.1L. Cuál eshora la Presión de la muestra?
Solución:
Aquí Estamos Viendo dos Estados DiFerentes. El Estado Authentic Con El Subíndice 1, Y El Segundo Estado conocemo Subíndice 2. Primero, escrevida las variáveis que conocemos:
V1 = 2L
T1 = 303k
P1 = 760mmhg
V2 = 2.1L
T2 = 304k
P2 = texto?
Variáveis las de conocemos Todas, exceto2. También Podemos decir que estamos viendo unestado e después, porl que Queremos utilizar la siguiente ecuación.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
A continuação, reordenamos la ecuación para que reuelva p2. Primer Lugar, Multiplicar Cada Lado por T2.
T2 ∗ (p1V1)/ T1 = P2V2
Luego Divida Cada Lado POR V2.
P1V1 T2 / T1V2 = P2
AHORA INTRODUCIMOS LAS VARIÁVEIS QUE CONOCEMOS y Resolvemos.
NUESTRA PRESION FINAL ES DE 812 MMHG. Observa también que Todas las unidades se anulan, exceto las de presid.
Problema de ejemplo 2
Recognita o GAS UN A 620 MMHG Y 177 Okay. EN EM MOMEMO DE LA RECOGIDA, OCUPA UN VOLUMEN DE 1.3 L. ¿CUL Será El Volumen del Gasoline Cuando Pase A Temperatura y Presión Estándar?
Solución:
Aquí Estamos Viendo dos Estados DiFerentes del Gasoline, El Estado 1 Y Estado 2. Por Lo Tanto, Utilizarmos La Siguiente forma de la Ley Combinada de Los Gases.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
El Primer paso es Variáveis determinantes de las que Conocemos. El Problema nos da Presión, temperatura y volumen para el estado 1 authentic. ADEMÁS, TENEMOS LA PRESION Y LA TEMPERATURA PARA EL ESTUDO 2 COMO 760 MMHG Y 273K. LA Única variável que não há conocemos es el volumen 2, que é um resolvedor de te tenemos que.
V1 = 1.3L
T1 = 177k
P1 = 620mmHg
V2 =?
T2 = 273k
P2 = 760mmhg
Para simplificar Los Cálculos, Reordenmes La Ecuación para Resolver v2 antes de introdutir os valores. Para Ello, Multiplicamos Ambos Lados por T2 Y Luego Dividimos por P2.
P1V1T2/ T1P2 = V2
Uma continuação, introducatos Los Valores que Conocemos y Resolvemos.
